九年級化學下冊優秀教案 篇一

知識目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物；了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用；分辨甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性；常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目標

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發明的過程和方法：發現問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養學生的實驗能力和思維能力。

2、提高學生配平化學方程式的技能。

3、培養學生的自學能力。

情感目標

1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

3、樹立環保意識、能源意識。

教學建議

關于甲烷的教材分析：

化學科學的發展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發展。但某些化學現象可能影響人類的生活和社會的可持續發展，因而幫助學生正確認識化學與社會發展的關系是十分重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯系在一起。因此經過提示，極易激發學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。

本節教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

本節教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。

關于甲烷的教法建議：

可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養學生的實驗能力和思維能力。

引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。

關于煤和石油的教學建議：

本節課是常識性介紹內容。

強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學生對“煤是工業的糧食”及“石油是工業的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業和石油工業的發展史，對學生進行愛國主義教育。

并教育學生養成節約能源的意識及環境保護意識。

可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使學生更易于接受。

關于乙醇醋酸的教學建議：

本節教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯系生產和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

對課后選學內容的學習，因與生活實際聯系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。

甲烷的教學設計方案

重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途

難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定

教學過程：

【引入】

1、”百慕大”三角洲之謎（教師趣味導學）

2、時事新聞分布（學生生活所聞）

【屏幕顯示】

本節課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：

1、奇妙的有機物世界 2、最簡單的有機物–甲烷 3、甲烷的元素組成

一、奇妙的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎？你能舉出有機物的例子嗎？

【學生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現象。

【分組實驗】

1、面粉是否溶于水；2、食鹽水和酒精溶液是否導電；3、點燃一團毛線，觀察現象；4、加熱蔗糖。

【討論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過實驗，你能總結出有機物的哪些特性？　【家庭小實驗】

1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎？所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性？你能在課堂上用一個簡單的實驗證明嗎？

2、酒精燈內燃燒的是什么？你想試驗它的導電性嗎？（老師有裝置，你可以來試一試）比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什么特性？

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性？

4、媽媽在做”拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎？如果溫度太高會怎樣？這說明大多數有機物有什么特性？

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導電等。

【收集資料】

你還知道哪些有關有機物的奇妙功效？講給大家聽好嗎？

總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小實驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關有機物的習題，測評一下同學們的掌握情況。

【小結】

含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質與無機物相似，因此屬于無機物。有機物的物質種類占物質種類的80%以上，是生命產生、存在、發展的不可缺少的一類物質。大多數有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小實驗對號入座嗎？

激烈的足球比賽中，常?？梢钥吹竭\動員受傷倒在地上打滾，醫生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛？這是球場？quot;化學大夫”的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。

【過渡】

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手–最簡單的有機物：甲烷。

二、最簡單的有機物–甲烷

【思考回憶】

通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎？甲烷的俗名有哪些？

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。

甲烷的性質：

1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點燃前要先驗純。

以上內容你能以《最簡單的有機物–甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎？（有關圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考）7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設計一道與你的主題有關的習題，對大家的掌握情況做測評。

【過渡】甲烷作為有機物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手。

三、甲烷的組成

【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎？通過所學的有關甲烷的化學性質（以及化學反應實質）你能設計一個證明甲烷組成的實驗嗎？以實驗報告的形式完成。包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗現象、實驗結論。有關實驗用品老師給予提供。

【引發探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據化學反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【學生展示成果】實驗目的、實驗依據、實驗方法、實驗過程、實驗現象、實驗結論–甲烷中一定含有碳、氫元素。

【小結】 比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。

乙醇醋酸的教學設計方案

教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用

教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式

教學過程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機的今天，開發利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書】 第七節 乙醇 醋酸

一、乙醇 （俗稱酒精）

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：

展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態，并聞氣味。

學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性

正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發明和悠久歷史，進行愛國主義教育。

5、甲醇 CH3OH 有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態、味。

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實驗]5—13

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀] 總結醋酸的用途。

布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

【板書設計】

第七節 乙醇 醋酸

一、乙醇 （俗稱酒精）

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性 “綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇 CH3OH 有毒！

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教學設計方案

教學過程：

【閱讀教材】思考題：

1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么？

2、 為什么說”煤是工業的糧食”及”石油是工業的血液”？

3、 煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么？

4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么？

【視頻】”煤的綜合利用”、”石油化工產品”

【板書設計】

第八節 煤和石油

一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、 煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素。

2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、 石油產品概述：

二、”煤是工業的糧食”、”石油是工業的血液”

探究活動

1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎？所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性？你能用一個簡單的實驗證明嗎？

2、酒精燈內燃燒的是什么？你想試驗它的導電性嗎？比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什么特性？

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性？

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎？如果溫度太高會怎樣？這說明大多數有機物有什么特性？

5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

九年級化學下冊優秀教案 篇二

知識目標

使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法；

通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；

通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置；

能力目標

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么？通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學；

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導

二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

1、堿式碳酸銅熱分解

2、蠟燭燃燒

3、木炭燃燒

4、石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5、木炭還原氧化銅

6、碳在高溫下還原氧化鐵

7、碳酸受熱分解

8、人或動物的呼吸

9、高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1、制取應簡便迅速；

2、所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；

3、操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一 反應原理

1、試劑 石灰石或大理石 鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。）

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應裝置：

（學生回答、教師歸納）

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1、長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？

2、錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3、根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳？

4、如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1、因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2、錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3、氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4、可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。　【板書】三 收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1、了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2、根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3、根據氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

九年級化學下冊優秀教案 篇三

《生活中常見的鹽》

【教學目標】

1、知識與技能

（1）能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

（2）歸納鹽的相似化學性質。

（3）根據不同標準將物質分類。

2、過程與方法

（1）會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

（2）會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀

（1）意識到化學與生產、生活的關系。

（2）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

教學重難點

1、 鹽的相似化學性質。

2、 物質的分類。

【教學難點】

鹽的化學性質。

教學工具

【教具準備】 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

教學過程

【導入新課】

上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。

【活動與探究1】

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1、 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2、 按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。

【歸納總結】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1、 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。

2、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4、 硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04;微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。

5、 碳酸鹽大多數不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢？

【交流討論】

學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。

【歸納總結】

師生互動，歸納鹽的化學性質

1、 鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

2、 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。

3、鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

4、 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習】

依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。

【交流討論】

1、 根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。

2、 在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3、在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

4、 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結】

課后小結

【課堂小結】

本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學反應方程式。

課后習題

【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

九年級化學下冊優秀教案 篇四

《酸和堿的中和反應》

教學目標

1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系；

2、會使用pH試紙測溶液的pH;

3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容，完成下列問題：

1、溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。

2、酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

當pH7時，pH越大，堿性越強。

【跟蹤練習】

1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2、某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3、下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。

（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH

（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二： 使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容，完成下列問題：

1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。

2、使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）

【小組討論】

1、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？

2、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，pH會怎樣變化？（用圖表）

3、用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的pH試紙？

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容，完成下列問題：

1、廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式K2CO3。

2、正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH

3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果，發現各類洗發液的pH差別較大，約在7-9之間，護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？

設計實驗(1)收集某人的5束頭發，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發，中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素，原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

【當堂訓練】

教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。

九年級化學下冊優秀教案 篇五

化學鍵與晶體)我○www.huzhidao.com(結構

一。理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1、相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2、陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

3、原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸（無水）、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽（如AlCl3）。共價化合物在熔融狀態時都不（或很難）導電。

4、在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二。理解電子式與結構式的表達方法。

1、可用電子式來表示：① 原子，如：Na?；② 離子，如：[:O:]2?；③ 原子團，如：[:O:H]?；④ 分子或化合物的結構；⑤ 分子或化合物的形成過程。

2、結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三。了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

1、常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180?）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5?）是角形分子；NH3（鍵角107?18）是三角錐形分子；CH4（鍵角109?28）是正四面體分子；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。

2、非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。

3、極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4、分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

四。了解分子間作用力，理解氫鍵。

1、分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

2、對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3、非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑；極性溶質一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規律）。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

五。理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

1、離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構；CsCl晶體是體心立方結構。

2、分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。

3、原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

4、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質和合金）。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5、晶體熔、沸點高低規律是：① 不同類型的晶體：多數是原子晶體 > 多數離子晶體（或多數金屬晶體）> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高；但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高；在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高；在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

六。注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

七。典型試題。

1、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵 B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

2、下列電子式的書寫正確的是 H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

3、下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

6、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八。拓展練習。

1、下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2、下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3、下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5、下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6、下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

7、下列電子式中錯誤的是 H H

A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A. 的電子式是 [:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9、根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

10、下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12、能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等 D.3個B-F鍵的夾角為120?

13、下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14、有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15、據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發生加成反應 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

17、下列物質的沸點高低順序正確的是

A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18、關于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20、第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：

（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

九年級化學下冊優秀教案 篇六

化學與農業生產

教學目標：

知識與技能：

1、了解化肥的種類和特性

2、學會對銨根離子的檢驗

3、了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1、 培養學生實驗探究能力；

2、 增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1、化學肥料的種類和特性

2、銨根離子的檢驗

難點：

1、銨根離子的檢驗

2、化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一。 化學肥料

1、氮肥

氨水 NH3?H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)（草木灰的主要成分）

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

讀書破萬卷下筆如有神，以上就是我為大家帶來的6篇《九年級化學下冊優秀教案》，希望對您有一些參考價值。