化學方程式初中化學教案 篇一

重點：

化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的配平

教學過程：

提問：

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

設問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導入：化學反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書：

第二節(jié)化學方程式

講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

碳+氧氣—→二氧化碳

C+O2—→CO2

討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題

引導：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

（1）化學式代替名稱

（2）“→”變?yōu)椤?”

啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別

根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子

二。化學方程式的涵義

提問：根據(jù)C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關系呢？（根據(jù)化學式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？

C+O2===CO201216x212+16×2

123244

再現(xiàn)式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關系

講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結能力及語言表達能力）

板書：2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

（1）能表明反應物、生成物及反應條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問：如何讀出這個化學方程式

講解：“+”，“=”在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開

練習1：[投影]：化學反應：S+O2點燃SO2中

1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____。

2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

練習2：[投影]

1.Al+O2——Al2O3

2.H2+O2——H2O

設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71——72頁

總結：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

要求：

（1）3個步驟

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習過程中總結每步的記憶要點

講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結：

通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程

板書設計

化學方程式

碳＋氧氣點燃二氧化碳化學物質(zhì)的變化

Ｃ＋Ｏ2點燃CＯ2反應質(zhì)量的守恒

123244

一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實）

“質(zhì)”：1表示出反應物、生成物

“量”：2表示出反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系

三、書寫化學方程式原則：

1、依據(jù)實驗事實

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學方程式書寫步驟：

1、寫出反應物，生成物的化學式（依據(jù)客觀事實）

2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3、注明反應條件

化學方程式初中化學教案 篇二

學習目標

1、掌握由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量的計算技能。

2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

3、領悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

內(nèi)容簡析

根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質(zhì)的計算，以后還要學習含雜質(zhì)的反應物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關系是進行計算的基礎和關鍵。

重點難點解析

1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

2.含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學難點”

3.關鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題

4.容易發(fā)生的錯誤：

（1）題意理解不清、答非所問；

（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；

（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；

（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；

（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等

命題趨勢分析

根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質(zhì)的計算

核心知識

一、涵義：

化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具

二、步驟：

1.設未知量X

2.寫正確的化學方程式

3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量

4.列比例式

5.解比例式，求出本知量

6.答

三、從量的角度理解化學反應：

在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應

典型例題

例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

分析本題是已知反應物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解

解設10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y

2H2Ｏ2H2↑+O2↑

36432

10克xy

==

∴x=1.1y=8.9

答：可制得H21.1g，O2為8.9g

例2下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正

加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

解設生成氧氣的質(zhì)量為xg

KClO2KCl+O2↑

122.532

12.25gx

∴x=3.2g

答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g

（1）錯誤原因；（2）改正

分析根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平

解（1）化學方程式末配平；

（2）設反應后可制得O2的質(zhì)量為xg

2KClO22KCl+3O2↑

2×122.53×32

12.25gx

=∴x=4.8g

答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g

例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？

分析MnO2作為催化劑在反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g，這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關鍵

解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

設生成物中KCI質(zhì)量為xg

2KClO22KCl+3O2↑

14996

x3.84g

=∴x=5.96g

MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g

例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）

分析根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量。再根據(jù)Ｖ氣=進行換算。

解設需要氧氣的質(zhì)量為x，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y。

4P+5O22P2O5

4x315x322x142

6.2gxy

==∴x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧氣5.6升

例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）

分析化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量關系指的是純凈物之間的質(zhì)量關系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

物質(zhì)的純度（％）=x100%

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量x物質(zhì)的純度（％）

解設可制得H2的質(zhì)量為xg

Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

652

200gx65%x

=

答：可制得44.4升H2

化學方程式初中化學教案 篇三

一、教學目標

1.知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

2.過程與方法

(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。

2.根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學難點：

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0.6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步？

[教師總結并板書]

1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢？請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問]題中是已知什么求什么？(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2.化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？

[學生思考]

[教師總結并板書]

3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅？

2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設未知數(shù)；

②寫出化學方程式；

③求有關物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2.根據(jù)化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3.根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1.(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的`質(zhì)量為__________g。

2.(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

化學方程式初中化學教案 篇四

教學目標

1.通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。

2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。

重點和難點

1.重點是正確書寫化學方程式。

2.難點是化學方程式的配平方法。

教學方法

講練結合，配合閱讀。

教學過程

【復習提問】

1.什么是質(zhì)量守恒定律？

2.為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

〔板書〕化學方程式

一、化學方程式

用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2CO2

〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）

怎樣才能把上式改為化學方程式呢？

〔板書〕二、化學方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內(nèi)容，然后指定學生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

〔板書〕1.根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2─P2O5

2.配平化學方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清，化學教案《化學方程式 —— 初中化學第一冊教案》。

強調(diào)書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。

〔總結〕略

化學方程式初中化學教案 篇五

教學目標

1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。

2.進一步認識化學方程式的含義。

3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。

教學重難點

1.由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。

2.解題的格式規(guī)范化。

教學過程

學習內(nèi)容利用化學方程式計算的步驟和方法

【學習指導】

閱讀課本第102-103頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。

1.化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學方程式。

2.利用化學方程式的簡單計算步驟：

(1)設未知量；

(2)正確地寫出化學方程式；

(3)寫出有關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；

(4)列出比例式；

(5)求解；

(6)簡明地寫出答案。

簡記為“設、寫、算、列、求、答”。

【討論交流】

1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？

2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題？

【溫馨點撥】

1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。

2.(1)化學式必須書寫正確；

(2)化學方程式必須配平；

(3)找準題意中的已知量和未知量。

【名師歸納】

1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。

2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。

3.有關物質(zhì)的量要寫在對應物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。

4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。

教學目標 篇六

知識目標　　學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

能正確書寫簡單的化學方程式。

能力目標　　培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。

情感目標　　培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。

教學建議

教材分析　　　　1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，書寫化學方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數(shù)來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。

3．書寫化學方程式為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

有些化學方程式可以借助于反應規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

教法建議　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節(jié)學到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學習化學方程式的基礎。

本節(jié)教學可結合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進。注意引導學生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養(yǎng)學生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。

2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

5、小結在學生思考后進行，目的是培養(yǎng)學生良好的學習習慣，使知識系統(tǒng)化。

6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。

布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學習的積極性。

教學設計方案

重點：化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的配平

以上內(nèi)容就是我為您提供的6篇《化學方程式初中化學教案》，希望可以啟發(fā)您的一些寫作思路，更多實用的范文樣本、模板格式盡在我。